بسیاری از واکنش های شیمیایی در محلول های آبی انجام می شود، یعنی محلولی که آب در آن به عنوان حلال است

غلظت مولی: تعداد مول های حل شده در یک لیتر از محلول است و واحد آن mol/l است که معمولاً به آن مولاریته می گویند. مولاریته را با M نشان میدهند. برای نمایش غلظت محلول HCl 0.01 مولار می نویسند [HCl]=0.01M



M = n ÷ V
M = غلظت محلول بر حسب mol/L,
n = مول های حل شونده
V = حجم محلول بر حسب (L)

نوآرایی فرمول بله صورت های
n = M x V

V = n ÷ M
مثال1

محاسبه کنید مولاریته محلول سدیم کلراید شامل 0.125 مول سدیم کلرید در 0.5 لیتر آب چقدر است؟

M = n ÷ V in litres

n = 0.125mol

V in litres = 0.5L

[NaCl(aq)] = M = 0.125 ÷ 0.5 = 0.25M (or 0.25mol/L or 0.25mol L-1)
مثال 2

تعداد مول های مس سولفات را در 250 میلی لیتر از محلول 0.02 مولار آن محاسبه کنید؟

n = M x V

M = 0.02M

V = 250mL = 250 ÷ 1000 = 250 x 10-3L = 0.250L (since there are 1000mL in 1L)

n = 0.02 x 250 x 10-3 = 0.005mol
مثال 3

محاسبه کنید حجم محلول پتاسیم برمید 0.8 مولار که دارای 1.6 مول پتاسیم برمید است؟

V = n ÷ M

n = 1.6mol

M = 0.80M

V = 1.6 ÷ 0.80 = 2.00L



مثال3

11.2 گرم شکر را در بالن 250 میلی لیتری به حجم رسانده ایم، غلظت محلول چند مولار است؟

جرم مولی شکر C1H22O11 برابر 342.0 گرم است. بنابراین

M= 11.2/342*0.25=0.131M

مثال 4

غلظت مولی گاز ها در شرایط استاندارد چقدر است؟

M=1/22.4=0.0446M

استوکیومتری محلول ها

از حاصل ضرب حجم محلول در غلظت مقدار جسم حل شونده بدست می آید؟

Amount = C * V

مثال 5

چه مقدار NaOH با جرم ملکولی 40 برای تهیه 25.0 ml محلول 0.1234 مولار نیاز است؟

Amount = 0.025 L * 0.1234 mol/L = 3.085x10-3 mol
= 0.1234 g

مسائل خنثی سازی

در واکنش هایی مثل


2 HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 H2O

یک مول HCl با 0.5 مول Ca(OH)2 هم ارز است

به طور مشابه در واکنش های اکسیداسیون احیاء مثل واکنش زیر یک مول KMnO4 معادل و هم ارز 5 مول FeCl2 است


KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl = KCl + MnCl2 + 5 FeCl3 + 4 H2O


در مولاریته معادله زیر برقرار است

M1V1 = M2V2

این معادله برای رقیق سازی محلول ها مورد استفاده قرار می گیرد. اما قابل استفاده در واکنش ها نیز هست





اگر غلظت دو محلول C1 و C2 و حجم آن ها به ترتیب V1 و V2 باشد. خواهیم داشت زیرا وقتی محلولی را رقیق می کنیم، با افزایش حجم غلظت کاهش می ابد
Amount1 = C1 V1
Amount2 = C2 V2
C1 V1 = n C2 V2

این معادلات برای تیتراسیون مناسب هستند و n ضریب هم ارزی است

مثال 6

چه غلظتی از 23.45 ml NaOH برای خنثی سازی 25.00 ml HCl 0.1234 M نیاز است؟



[NaOH] = 0.02500 L * 0.1234 mol/L /0.02345 = 0.1316 M mol

مثال 7

چه غلظتی از 23.45 ml Ca(OH)2 برای خنثی سازی 25.00 ml HCl 0.1234 M نیاز است؟



Ca(OH)2] = 0.5 * 0.02500 L * 0.1234 mol/L /0.02345 = 0.06508 M mol

این غلظت نصف غلظت مورد نیاز NaOH است. زیرا دارای ضریب هم ارزی 0.5 است. اما غلظت OH در هر دو حالت برابر است